Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода.
$2Al+3H_{2}S{O}_4=A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\uparrow$
$2Al+6H^{+}+3S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}=2A{l}^{3+}+3S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}+3H_2\uparrow$
$2Al+6H^{+}=2A{l}^{3+}+3H_2\uparrow$

Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
$CuO+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+H_{2}O$
$CuO+2H^{+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}=C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}+H_{2}O$
$CuO+2H^{+}=C{u}^{2+}+H_{2}O$
Взаимодействие с основаниями с образованием растворимой соли и воды.
$Cu(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+2H_{2}O$
$Cu(OH{)}_2+2H^{+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}=C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}+2H_{2}O$
$Cu(OH{)}_2+2H^{+}=C{u}^{2+}+2H_{2}O$
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
$BaC{l}_2+H_{2}S{O}_4=2HCl+BaSO4\downarrow$
$B{a}^{2+}+2C{l}^{-<!--\; -\; -->}+2H^{+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}=2H^{+}+2C{l}^{-<!--\; -\; -->}+BaS{O}_4\downarrow$
$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}=BaS{O}_4\downarrow$
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
$2NaN{O}_2+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+2HN{O}_2$
$2N{a}^{+}+2N{O}_2^{-<!--\; -\; -->}+2H^{+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}=2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}+2HN{O}_2$
$H^{+}+N{O}_2^{-<!--\; -\; -->}=HN{O}_2$